Configuração eletrônica
Arigelinda Pereira da Costa & Paulo César W. Albuquerque
Chamamos de configuração eletrônica ou distribuição eletrônica de um átomo à
colocação dos elétrons deste átomo nos diversos níveis de energia em torno do
seu núcleo.
Tal distribuição obedece
às seguintes regras:
1. a colocação dos
elétrons se faz do nível de menor energia (n
= 1) para os níveis de maior energia (n
> 1);
2. cada nível só começa a
ser preenchido depois que o anterior já está completo – Princípio aufbau;
3. cada orbital acomoda,
no máximo, dois elétrons e estes têm [de] ter spins opostos – Princípio da
exclusão (Pauli);
4. dentro de cada nível
os subníveis têm energia crescente, na seguinte ordem:
s < p < d < f
5. dentro de um mesmo
subnível todos os orbitais têm a mesma energia;
6. elétrons, sendo cargas
de mesmo sinal, tendem a se colocar tão distantes quanto possível. Daí, em
orbitais de mesmo subnível, primeiro são colocados todos os elétrons α (spin
positivo) – Regra de multiplicidade máxima (Hund);
7. depois que todos os
orbitais do mesmo subnível estiverem semipreenchidos é que são colocados os
elétrons de spin negativo (elétrons β);
8. na distribuição
eletrônica em orbitais de um átomo qualquer, representam-se os subníveis
completos pelo símbolo do gás nobre correspondente entre colchetes.
35Br – 1s2/2s2
2p6/3s2 3p6 3d10/4s2 4p5
[Ar] 4s2
4p5
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